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谈谈金属与酸的反应

杏耀-杏耀娱乐-杏耀登陆_杏耀平台注册 时间:2019年11月23日 15:20

  根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结:

  1、氢前金属和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H₂。例如Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑。

  2、氢前金属和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H₂。例如Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+ 2H₂O,但随着反应的进行,由于有水生成,浓硫酸会变稀,因此后期才会有H₂产生。

  3、特殊的两金属Al、Fe在常温下,遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时,形成极薄的钝化膜,发生钝化现象,保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。

  5、氢后金属(Pt→Au)不和非氧化性酸反应以及强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应,但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应,例如Au +HNO₃+3HCl =AuCl₃+2H₂O +NO↑。

  2、相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H₂的物质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比。杏耀平台注册

  【例】将等物质的量的镁和铝相混合,并将其分成四等分。分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

  解析:把镁和铝的相混合物加入到HNO₃和浓H₂SO₄中,都不能产生氢气;将其加入到NaOH 溶液中只有Al与NaOH 溶液反应产生氢气,而Mg与NaOH 溶液不反应;加入到盐酸溶液中,Mg 和AI都与盐酸反应产生氢气,所以放出氢气最多。因此A选项正确。

  点拨:本题中溶液的浓度不是计算的数据,而是判断“浓”或“稀”的标志,一般来说浓度在8 mol/L 以上的HCl、HNO₃、H₂SO₄溶液通常认为是浓溶液。解题时要注意,等物质的量的Al与足量的非氧化性酸或足量的可溶性强碱反应放出的氢气体积相同。金属与硝酸、浓硫酸反应一般不放出氢气,产生的是氮或硫的氧化物。而且铝、铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化,因此常温下可用铝或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸。

  【例】100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量:①Na₂CO₃(s);②H₂O(l);③KNO₃(aq);④CH₃COONa(s);⑤NaCl(aq);⑥CuSO₄(s);其中组合正确的是

  解析:硫酸中加入水,氢离子浓度降低,因此反应速率变慢。加入氯化钠溶液,氯化钠不起作用,水使得溶液氢离子浓度降低,因此反应速率变慢。加入硝酸钾溶液,硝酸根在酸性溶液体现出氧化性,无法生成氢气;加入醋酸钠固体,发生反应H⁺+CH₃COO¯=CH₃COOH,溶液氢离子浓度降低,因此反应速率变慢,溶液浓度降低时又电离出氢离子,因此氢气总量不变。加入碳酸钠固体,发生反应2H⁺+CO₃⊃2;¯=H₂O+CO₂,溶液氢离子浓度降低,因此反应速率变慢,但是因为气体溢出,氢气总量变少。返回搜狐,查看更多

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  简介描述:根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结: 1、氢前金属和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H₂。例...
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